PV = nRT
이상 기체 방정식은 기체의 압력(P), 부피(V), 몰수(n), 절대온도(T) 사이의 관계를 하나로 묶은 식입니다. 기체 상수 R은 단위를 L·atm으로 쓰면 0.08206입니다. 0℃(273.15K), 1기압에서 기체 1몰의 부피가 약 22.4L라는 것도 이 식에서 바로 나옵니다.
PV = nRT (R = 0.08206 L·atm/(mol·K))
온도는 꼭 켈빈으로
식에 넣는 온도는 섭씨가 아니라 절대온도(K)여야 합니다. 섭씨에 273.15를 더하면 켈빈이 되어서 25℃는 298.15K입니다. 보일 법칙(온도가 같을 때 압력과 부피는 반비례)과 샤를 법칙(압력이 같을 때 부피는 절대온도에 비례)도 이 식의 특별한 경우입니다.
자주 묻는 질문
kPa로 넣고 싶어요.
압력 변환기로 atm으로 바꾼 뒤 넣어 주세요. 1atm = 101.325kPa입니다.
실제 기체도 맞나요?
높은 압력이나 낮은 온도에서는 실제 기체와 차이가 커집니다.